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:: Index » Forum scolaire - School forum » Physique - Chimie » chimie (5 réponse(s))

./POST DE DEPART (post n°0) Marquer comme non lu.

mathiniste

Ecrit le: Mercredi 18 août 2004 à 14:42

Membre: Maître Ultime

Messages: 2057

Membre n°189

Inscrit le 12 avril 2004

Des exos de chimie, ammenez les par ici

la mort n'a aucun rapport avec nous.Quand nous sommes vivants, la mort n'est pas là et quand elle est là, nous ne sommes plus...

./Post n°1 Marquer comme non lu.

mathiniste

Ecrit le: Samedi 2 octobre 2004 à 07:27

Membre: Maître Ultime

Messages: 2057

Membre n°189

Inscrit le 12 avril 2004

Voilà: quand on mélange 2 solutions contenant un acide et une base, conaissant les pka des deux couples acido-basiques et les concentrations initiales, déterminer la réaction prédominante puis le pH

la mort n'a aucun rapport avec nous.Quand nous sommes vivants, la mort n'est pas là et quand elle est là, nous ne sommes plus...

./Post n°2 Marquer comme non lu.

Thor

Ecrit le: Dimanche 3 octobre 2004 à 21:26

Modérateur général

Groupe: Staff de Ti-Gen

Groupe: Omega staff

Messages: 2182

Membre n°28

Inscrit le 03 février 2004

Quand l'intitulé de la rubrique c'est : "Des problèmes en physique/chimie?" ça ne veut pas dire qu'il faut que tu en donne mais que ceux qui n'y arrive pas en donne pour qu'on essaye de les aider #mur#

Cyril MOTTIER aka {==Thor==}
Modérateur général du forum de Tigen
[Etudiant à l'Institut National des Sciences Appliquées (INSA) de Rennes]
Mon site perso c'est ici

./Post n°3 Marquer comme non lu.

mathiniste

Ecrit le: Mardi 5 octobre 2004 à 17:05

Membre: Maître Ultime

Messages: 2057

Membre n°189

Inscrit le 12 avril 2004

le seul pb, c'est qu'à l'heure où j'ai posté, je n'y arrivais pas. Heureusement, c'est réglé

la mort n'a aucun rapport avec nous.Quand nous sommes vivants, la mort n'est pas là et quand elle est là, nous ne sommes plus...

./Post n°4 Marquer comme non lu.

md1804

Ecrit le: Dimanche 11 février 2007 à 21:23

Membre: Nouveau

Messages: 12

Membre n°1542

Inscrit le 20 janvier 2007

Bonjour j'ai quelque souci avec un exerice pouvez vous m'aider.
A 10 mL d'une solution d nitrate d'argent (Na+ + NO-) de concentration10,0ml , on ajoute 10 mL de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) de concentration 0.0001 . La constante d'équilibre K est de 6.2*10puissance 9

1 ecrire l'équation de precipitation du chlorure de d'argent
2 déduire que le systeme est a l'équilbre ou pas

3 le chlorure d'argent va-t-il précipiter justifier?
_et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?
merci d'avance c est tres urgent
-Edité le Dimanche 11 février 2007 à 21:53 par md1804-

l homme qui est autant convaincu que convainquant

./Post n°5 Marquer comme non lu.

Kevin Kofler

Ecrit le: Dimanche 11 février 2007 à 22:52

Administrateur

Groupe: Staff de Ti-Gen

Messages: 4814

Membre n°40

Inscrit le 08 février 2004

Et si déjà tu notais l'énoncé correctement:

md1804 :
nitrate d'argent (Na+ + NO-)

Formule fausse, il est où l'argent? Et il n'y a pas de sodium dans le nitrate d'argent. Et le nitrate n'est pas du NO- non plus.

de concentration10,0ml

Une concentration ne se mesure pas en ml. Tu veux dire mol/L? mmol/L? mg/L (ce serait une concentration massique dans ce cas)? ...

de concentration 0.0001

0,0001 quoi? Choux?

(Non, une concentration ne se mesure pas en choux.

)

Maintenant pour les questions:

1 ecrire l'équation de precipitation du chlorure de d'argent

La question cadeau, tu prends du chlorure, tu rajoutes du cation argent et tu obtiens du chlorure d'argent, reste à équilibrer, mais si tu regardes les charges, tu remarqueras que les coefficients sont tous 1 (mais tu as intérêt à comprendre pourquoi

2 déduire que le systeme est a l'équilbre ou pas

Là, ça devient intéressant, il faut faire les calculs avec les concentrations, mais il faudrait déjà avoir l'énoncé correct pour ça.

3 le chlorure d'argent va-t-il précipiter justifier?

Idem, mais si tu regardes la tête de la prochaine question, tu devrais déjà avoir une idée de la réponse à celle-ci.

_et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?

Encore un calcul à effectuer.

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