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./POST DE DEPART (post n°0)   Marquer comme non lu.
md1804 Ecrit le: Dimanche 11 février 2007 à 21:52 Déconnecté(e)    Voir le profil de md1804 Envoyer un email à md1804 Envoyer un message privé à md1804  

Bonjour j'ai quelque souci avec un exerice pouvez vous m'aider.
A 10 mL d'une solution d nitrate d'argent (Na+ + NO-) de concentration10,0ml , on ajoute 10 mL de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) de concentration 0.0001 . La constante d'équilibre K est de 6.2*10puissance 9

1 ecrire l'équation de precipitation du chlorure de d'argent
2 déduire que le systeme est a l'équilbre ou pas

3 le chlorure d'argent va-t-il précipiter justifier?
_et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?
merci d'avance c est tres urgent
l homme qui est autant convaincu que convainquant
    
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Kevin Kofler Ecrit le: Dimanche 11 février 2007 à 22:54 Déconnecté(e)    Voir le profil de Kevin Kofler Envoyer un email à Kevin Kofler Visiter le site WEB de Kevin Kofler Envoyer un message privé à Kevin Kofler  


Et si déjà tu notais l'énoncé correctement:
md1804 :
nitrate d'argent (Na+ + NO-)

Formule fausse, il est où l'argent? Et il n'y a pas de sodium dans le nitrate d'argent. Et le nitrate n'est pas du NO- non plus.

de concentration10,0ml

Une concentration ne se mesure pas en ml. Tu veux dire mol/L? mmol/L? mg/L (ce serait une concentration massique dans ce cas)? ...

de concentration 0.0001

0,0001 quoi? Choux? :D (Non, une concentration ne se mesure pas en choux. ;))

Maintenant pour les questions:
1 ecrire l'équation de precipitation du chlorure de d'argent

La question cadeau, tu prends du chlorure, tu rajoutes du cation argent et tu obtiens du chlorure d'argent, reste à équilibrer, mais si tu regardes les charges, tu remarqueras que les coefficients sont tous 1 (mais tu as intérêt à comprendre pourquoi ;)).

2 déduire que le systeme est a l'équilbre ou pas

Là, ça devient intéressant, il faut faire les calculs avec les concentrations, mais il faudrait déjà avoir l'énoncé correct pour ça.

3 le chlorure d'argent va-t-il précipiter justifier?

Idem, mais si tu regardes la tête de la prochaine question, tu devrais déjà avoir une idée de la réponse à celle-ci. ;)

_et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?

Encore un calcul à effectuer.

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md1804 Ecrit le: Lundi 12 février 2007 à 01:53 Déconnecté(e)    Voir le profil de md1804 Envoyer un email à md1804 Envoyer un message privé à md1804  

desoler
j etais un peu presser
nitrate d'argent(Ag+ + NO3-) de concentration 5.0* 10 puissance de -6mol/L
chlorure de sodium de concentration 0.0001 mol/L

l equation serais alors:Ag+ + Cl-=AgCl

j ai oublié aussi une partie de la question 1
calculer le quotien de reaction du systeme chimique
-Edité le Lundi 12 février 2007 à 03:28 par md1804-
-Edité le Lundi 12 février 2007 à 03:29 par md1804-
l homme qui est autant convaincu que convainquant
    
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